半电池反应
半电池反应
概念
Zn极电子留在Zn片上，进入溶液，发生氧化：Cu极从Zn片上得到电子，使还原成Cu，沉积在Cu片上。
电池反应为（1）加（2），得（1）和（2）称为半电池反应。
基本简介
半反应
Zn极 (1)
电子留在Zn片上，进入溶液，发生氧化；
Cu极 (2)
从Zn片上得到电子，使还原成Cu，沉积在Cu片上。
电池反应为（1）加（2），得
将化学能转变成电能的装置称为原电池，它利用氧化还原反
应产生电流。
左池:锌片插在1的ZnSO4溶液中。右池:铜片插在1的CuSO4溶液中。两池之间倒置的U形管叫做盐桥。检流计表明电子从锌片流向铜片。左侧为负极，右侧为正极。
Zn极 (1)
电子留在Zn片上，进入溶液，发生氧化；
Cu极 (2)
从Zn片上得到电子，使还原成Cu，沉积在Cu片上。
电池反应为（1）加（2），得
（1）和（2）称为半电池反应，
或半反应。称为半电池反应，或半反应。3盐桥
随着上述过程的进行，左池中过剩，显正电性，阻碍反
应Zn－+2e的继续进行；右池中过剩，显负电性，阻碍电子从左向右移动，阻碍反应+2e-Cu的继续。所以电池反应不能持续进行，即不能维持持续的电流。
将饱和的KCl溶液灌入U形管中，用琼胶封口，架在两池中。由于K+和Cl-的定向移动，使两池中过剩的正负电荷得到平衡，恢复电中性。于是两个半电池继续进行，反应乃至电池反应得以继续，电流得以维持。这就是盐桥的作用。
4电池符号
原电池可以用电池符号表示，前述的Cu-Zn电池可表示如下
左边负极，右边正极；两边的Cu,Zn表示极板材料；离子的浓度，气体的分压要在（）内标明。‘|’代表两相的界面；‘‖’代表盐桥。盐桥连接着不同的溶液或不同浓度的相同溶液。
二电极电势和电动势